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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Bariumhydrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Bariumhydrid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Barium" title="Barium">Ba</a>2+ 0 _ <a href="Hydrid" class="mw-redirect" title="Hydrid">H</a>−

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Bariumhydrid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

Bariumdihydrid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>BaH2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

grauer Feststoff<a href="#cite_note-Dale_L._Perry-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">236-763-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>139,34 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

4,21 g·cm−3<a href="#cite_note-ChemBlink-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

375 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-ChemBlink-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

Zersetzung in Wasser<a href="#cite_note-Dale_L._Perry-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-ChemBlink-2">[2]</a>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">261</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">304+340</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt / Behälter … zuführen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">501</a><a href="#cite_note-ChemBlink-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Bariumhydrid ist ein <a href="Hydride" title="Hydride">Hydrid</a> des <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalls</a> <a href="Barium" title="Barium">Barium</a> mit der Summenformel BaH2.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Bariumhydrid entsteht aus Barium und Wasserstoff bei mäßigen Temperaturen.<a href="#cite_note-Willi_Machu-3">[3]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Ba + H2 -> BaH2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3208f14aff867c9e385b86921ce34c771b97f0d0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:19.147ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Ba} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Bariumhydrid ist ein grauer Feststoff, der sich in Wasser und Säuren zu <a href="Bariumhydroxid" title="Bariumhydroxid">Bariumhydroxid</a> und Wasserstoff zersetzt.<a href="#cite_note-Dale_L._Perry-1">[1]</a> Er gehört zu den salzartigen Hydriden und bildet eine Hochdruckmodifikation im Ni2In-Typ aus. Bei normalen Umgebungsbedingungen kristallisiert es in einer <a href="Cotunnit" title="Cotunnit">Cotunnit</a>-Struktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62. Ein reversibler, struktureller Phasenübergang erster Ordnung wird bei einem Druck von 1,6 GPa beobachtet. Die Hochdruckphase kann durch eine hexagonale Einheitszelle mit einer vorgeschlagenen Ni2In-Struktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P63/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 indiziert werden, wobei sich die Barium und Wasserstoff-Atome in speziellen Positionen befinden.<a href="#cite_note-4">[4]</a> Oberhalb von 50 GPa findet ein weiterer Phasenübergang statt.<a href="#cite_note-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Bariumhydrid kann in der Synthese von <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> eingesetzt werden, findet dort aber keine industrielle Anwendung.<a href="#cite_note-6">[6]</a><a href="#cite_note-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Dale_L._Perry-1">↑ <a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-Dale_L._Perry_1-2">c</a> Dale L. Perry: <cite style="font-style:italic">Handbook of Inorganic Compounds</cite>. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&newbks=0">books.google.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumhydrid&rft.au=Dale+L.+Perry&rft.btitle=Handbook+of+Inorganic+Compounds&rft.date=1995&rft.genre=book&rft.isbn=9780849386718&rft.pub=CRC+Press" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-ChemBlink-2">↑ <a href="#cite_ref-ChemBlink_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-ChemBlink_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-ChemBlink_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-ChemBlink_2-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemblink.com/products/13477-09-3.htm">Bariumhydrid</a> bei ChemBlink, abgerufen am 17. März 2021.

</li>

<li id="cite_note-Willi_Machu-3"><a href="#cite_ref-Willi_Machu_3-0">↑</a> Willi Machu: <cite style="font-style:italic">Chemie und chemische Technologie</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-2395-9 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=h7T0BgAAQBAJ&newbks=0">books.google.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumhydrid&rft.au=Willi+Machu&rft.btitle=Chemie+und+chemische+Technologie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783709123959&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Jesse S. Smith, Serge Desgreniers, John S. Tse, Dennis D. Klug: <cite style="font-style:italic">High-pressure phase transition observed in barium hydride</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_Applied_Physics" title="Journal of Applied Physics">Journal of Applied Physics</a></cite>. Band 102, Nr. 4, 2007, S. 043520, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1063/1.2772427">10.1063/1.2772427</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumhydrid&rft.atitle=High-pressure+phase+transition+observed+in+barium+hydride&rft.au=Jesse+S.+Smith%2C+Serge+Desgreniers%2C+John+S.+Tse%2C+...&rft.date=2007&rft.doi=10.1063%2F1.2772427&rft.genre=journal&rft.issue=4&rft.jtitle=Journal+of+Applied+Physics&rft.pages=043520&rft.volume=102" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> K. Kinoshita, M. Nishimura, Y. Akahama, H. Kawamura: <cite style="font-style:italic">Pressure-induced phase transition of BaH2: Post Ni2In phase</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Solid State Communications</cite>. Band 141, Nr. 2, 2007, S. 69–72, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.ssc.2006.09.045">10.1016/j.ssc.2006.09.045</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumhydrid&rft.atitle=Pressure-induced+phase+transition+of+BaH2%3A+Post+Ni2In+phase&rft.au=K.+Kinoshita%2C+M.+Nishimura%2C+Y.+Akahama%2C+...&rft.date=2007&rft.doi=10.1016%2Fj.ssc.2006.09.045&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Solid+State+Communications&rft.pages=69-72&rft.volume=141" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> W. Gao, P. Wang, J. Guo, F. C, T. He, Q. Wang, G. Wu, P. Chen: <cite style="font-style:italic">Barium Hydride-Mediated Nitrogen Transfer and Hydrogenation for Ammonia Synthesis: A Case Study of Cobalt</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="ACS_Catalysis" title="ACS Catalysis">ACS Catalysis</a></cite>. 5. Auflage. Nr. 7, 2017, S. 3654–3661, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/acscatal.7b00284">10.1021/acscatal.7b00284</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumhydrid&rft.atitle=Barium+Hydride-Mediated+Nitrogen+Transfer+and+Hydrogenation+for+Ammonia+Synthesis%3A+A+Case+Study+of+Cobalt&rft.au=W.+Gao%2C+P.+Wang%2C+J.+Guo%2C+...&rft.date=2017&rft.doi=10.1021%2Facscatal.7b00284&rft.edition=5&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=ACS+Catalysis&rft.pages=3654-3661" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> W. Gao, J. Guo, P. Wang, Q. Wang, F. Chang, Q. Pei, W. Zhang, L. L. & P. Chen: <cite style="font-style:italic">Production of ammonia via a chemical looping process based on metal imides as nitrogen carriers</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Nature_Energy" title="Nature Energy">Nature Energy</a></cite>. Nr. 3, 2018, S. 1067–1075, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/s41560-018-0268-z">10.1038/s41560-018-0268-z</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bariumhydrid&rft.atitle=Production+of+ammonia+via+a+chemical+looping+process+based+on+metal+imides+as+nitrogen+carriers&rft.au=W.+Gao%2C+J.+Guo%2C+P.+Wang%2C+...&rft.date=2018&rft.doi=10.1038%2Fs41560-018-0268-z&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=Nature+Energy&rft.pages=1067-1075" style="display:none">

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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